Matéria para o Enem sobre cinética química e questões do Enem com comentário

Matéria para o Enem sobre cinética química e questões do Enem com comentário

Atenção alunos que estão se preparando para o Exame Nacional do Ensino Médio, nesta aula você vai ter a oportunidade de aumentar seus conhecimentos sobre química assistindo uma aula sobre cinética química. Matéria para o Enem que aborda assunto relacionado à cinética química com questões comentadas e importantes que geralmente são temas na prova de vestibular e Enem. Fique por dentro dessa matéria e aprenda com qualidade nos melhores cursos preparatórios para o Enem disponíveis gratuitos na internet e em vídeo.

Aula com matéria sobre cinética química com questões do Enem com respostas e comentários.

Acompanhe ao vídeo abaixo e resolva as questões logo a seguir para que você possa treinar  seus conhecimentos sobre esse tema que cai muito na prova do Enem. Um assunto cobrado bastante no Enem que você precisa estudar mesmo, pois esse tema cai bastante de verdade. 

Vídeo aula e questões do Enem

Matéria com questões do Enem sobre cinética química

A relação entre a velocidade de uma reação química e a concentração dos reagentes

Uma empresa de fertilizantes está desenvolvendo um novo produto e precisa otimizar a produção em grande escala. Durante os testes laboratoriais, os químicos observaram que a velocidade da reação de um dos reagentes aumenta proporcionalmente à sua concentração. Nesse sentido, eles decidiram estudar mais a fundo a relação entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes para construir um modelo matemático que permita a produção em larga escala. Com base nessas informações, qual das seguintes afirmações é verdadeira?

a) A velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração dos reagentes.

b) A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.

c) A velocidade da reação é independente da concentração dos reagentes.

d) A velocidade da reação aumenta à medida que a concentração dos reagentes diminui.

e) A velocidade da reação em larga escala não é influenciada pela concentração dos reagentes.

Comentário:  A alternativa correta é a letra b. Esse tipo de questão é muito comum no Enem e visa avaliar a compreensão dos estudantes sobre a relação entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes. Esse conceito é fundamental para o desenvolvimento de processos em larga escala e para a otimização de processos industriais.

Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, como temperatura, pressão e catalisadores

Uma indústria química está estudando a produção de um novo produto e precisa determinar as condições ideais para otimização do processo. Durante os experimentos, constatou-se que a temperatura e a presença de catalisadores têm influência direta na velocidade da reação química, enquanto a pressão não apresentou variações significativas. Dessa forma, a empresa decidiu investir em pesquisas na área para aprimorar o processo de produção. Com base nessas informações, qual das seguintes afirmações é verdadeira?

a) O aumento da temperatura e a presença de catalisadores diminuem a velocidade da reação química.

b) A variação da pressão tem influência direta na velocidade da reação química.

c) A velocidade da reação química é afetada apenas pela presença de catalisadores.

d) A presença de catalisadores aumenta a velocidade da reação química, enquanto o aumento de temperatura pode acelerar ou diminuir essa velocidade, dependendo da reação específica.

e) A pressão é o fator mais importante na velocidade da reação química.

Comentário: A alternativa correta é a letra d. Essa questão busca avaliar o conhecimento dos estudantes sobre os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, como temperatura, pressão e catalisadores. Nesse caso, é importante que o estudante compreenda que a presença de catalisadores e o aumento da temperatura podem aumentar a velocidade da reação, enquanto a pressão não apresenta variações significativas na maioria dos casos. Além disso, é fundamental entender que o efeito da temperatura pode variar de acordo com a reação química específica.

Equação de velocidade de uma reação química

Uma empresa de cosméticos está desenvolvendo uma nova fórmula de xampu anti-caspa que requer uma reação química específica para obter o resultado desejado. Durante o processo, os químicos observaram que a reação segue uma ordem de segunda ordem, ou seja, a velocidade de reação está diretamente relacionada ao quadrado da concentração dos reagentes. Dessa forma, eles decidiram estudar mais a fundo a Equação de Velocidade de uma reação química para aprimorar o processo. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é verdadeira?

a) A Equação de Velocidade de uma reação química é sempre de primeira ordem.

b) A Equação de Velocidade de uma reação química é sempre de segunda ordem.

c) A variação da Equação de Velocidade de uma reação química depende do tipo de reação, podendo ser de primeira ou de segunda ordem.

d) A Equação de Velocidade de uma reação química é independente da concentração dos reagentes.

e) A Equação de Velocidade de uma reação química não tem influência na velocidade de reação.

Comentário: A alternativa correta é a letra c. Essa questão visa avaliar o conhecimento dos estudantes sobre Equação de Velocidade de uma reação química e sua relação com a ordem da reação química. É fundamental que o estudante compreenda que a Equação de Velocidade pode variar de acordo com o tipo de reação, podendo ser de primeira ou de segunda ordem. Além disso, ela é influenciada pela concentração dos reagentes e pode ser determinante para o sucesso do processo.

Energia de ativação e sua influência na velocidade das reações químicas

Uma indústria farmacêutica está desenvolvendo uma nova droga que requer uma reação química específica para a sua síntese. Durante os testes, a empresa percebeu que a energia de ativação da reação é muito alta e a velocidade da reação é muito lenta. Para otimizar o processo, os químicos decidiram estudar mais a fundo a influência da energia de ativação na velocidade das reações químicas. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é verdadeira?

a) A energia de ativação não tem influência na velocidade das reações químicas.

b) Quanto mais alta a energia de ativação, mais rápida é a velocidade da reação.

c) Quanto mais alta a energia de ativação, mais lenta é a velocidade da reação.

d) A energia de ativação influencia apenas a ordem da reação química.

e) A energia de ativação influencia apenas a concentração dos reagentes.

Comentário: A alternativa correta é a letra c. Essa questão busca avaliar o conhecimento dos estudantes sobre a energia de ativação e sua influência na velocidade das reações químicas. É fundamental que o estudante compreenda que a energia de ativação afeta a velocidade da reação, sendo que quanto maior for essa energia, mais lenta será a reação. Além disso, a energia de ativação é um dos principais fatores que influenciam na cinética química, e a compreensão desse conceito é essencial para otimização de processos em diversas áreas da indústria química e farmacêutica.

Teoria das colisões e seu papel na explicação da velocidade das reações químicas

Durante a produção de biodiesel, um dos processos químicos utilizados envolve a transesterificação de óleos vegetais. Os químicos envolvidos na produção perceberam que, para acelerar a reação, é necessário aumentar a temperatura e a pressão. Para explicar o papel desses fatores na velocidade da reação, eles estudaram a Teoria das Colisões. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é correta?

a) A Teoria das Colisões afirma que as colisões entre as partículas são sempre eficazes, o que explica por que a temperatura e a pressão influenciam a velocidade de reação.

b) As reações químicas ocorrem instantaneamente, independentemente da temperatura e da pressão, e a Teoria das Colisões é apenas uma hipótese que nunca foi comprovada experimentalmente.

c) A Teoria das Colisões afirma que, para que ocorra uma reação química, as partículas devem colidir com energia suficiente e na orientação correta, o que explica por que a temperatura e a pressão influenciam a velocidade de reação.

d) A Teoria das Colisões é irrelevante para explicar a velocidade de reação e não tem influência sobre as condições necessárias para que a reação ocorra.

e) A Teoria das Colisões afirma que a velocidade de reação é sempre proporcional à concentração dos reagentes e, portanto, a temperatura e a pressão não têm influência na velocidade da reação.

Comentário: A alternativa correta é a letra c. Essa questão tem como objetivo avaliar o conhecimento dos estudantes sobre a Teoria das Colisões e sua relação com a velocidade das reações químicas. É importante destacar que a Teoria das Colisões explica que, para que ocorra a reação química, as partículas devem colidir com a energia suficiente e na orientação correta, o que justifica a influência da temperatura e da pressão na velocidade da reação. Além disso, é fundamental que o estudante compreenda que as colisões entre as partículas

Reações químicas reversíveis e o equilíbrio químico

Durante a produção de amônia, ocorre a reação química entre nitrogênio e hidrogênio, na presença de um catalisador, para formar amônia gasosa. Como essa é uma reação reversível, a empresa responsável pela produção precisa entender o equilíbrio químico da reação para otimizar o processo. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é correta?

a) A quantidade de reagentes utilizada determina se a reação será reversível ou irreversível.

b) A condição de equilíbrio químico é alcançada quando a concentração dos reagentes é igual à concentração dos produtos.

c) O equilíbrio químico é influenciado apenas pela pressão do sistema e não pela temperatura.

d) Quando um reagente é adicionado, o equilíbrio químico se desloca para a direita, aumentando a concentração de produtos.

e) O equilíbrio químico é influenciado apenas pela temperatura do sistema e não pela pressão.

Comentário: A alternativa correta é a letra b. Essa questão busca avaliar o conhecimento dos estudantes sobre as reações químicas reversíveis e o equilíbrio químico. É importante que o estudante entenda que, em uma reação reversível, a condição de equilíbrio químico é alcançada quando a concentração dos reagentes é igual à concentração dos produtos. Além disso, é fundamental entender que o equilíbrio químico pode ser influenciado tanto pela pressão como pela temperatura do sistema, de acordo com o Princípio de Le Châtelier. É importante compreender que o conhecimento sobre as reações reversíveis e o equilíbrio químico é fundamental para a otimização de processos em diversas áreas da indústria química.

Leis de velocidade de reações químicas, como a lei de ação das massas e a lei da ordem

Durante a produção de pigmentos, uma empresa realiza a mistura de reagentes em determinadas proporções e controla a temperatura e o pH do processo, visando otimizar a reação química. Para entender a taxa de reação e como as variáveis afetam a velocidade da reação, a empresa realiza estudos sobre as leis de velocidade de reações químicas, como a lei de ação das massas e a lei da ordem. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é correta?

a) A lei de ação das massas afirma que a velocidade da reação é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes elevado a suas respectivas ordens.

b) A lei da ordem afirma que a velocidade da reação é proporcional à concentração de cada reagente elevado a um determinado expoente, que varia para cada reação.

c) A lei de ação das massas afirma que a velocidade da reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes elevado a suas respectivas ordens.

d) A lei da ordem afirma que a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de cada reagente elevado a um determinado expoente, que varia para cada reação.

e) A lei de ação das massas afirma que a velocidade da reação é diretamente proporcional ao quadrado da concentração dos reagentes.

Comentário: A alternativa correta é a letra b. Essa questão tem como objetivo avaliar o conhecimento do estudante sobre as leis de velocidade de reações químicas, como a lei de ação das massas e a lei da ordem. É importante destacar que a lei da ordem afirma que a velocidade da reação é proporcional à concentração de cada reagente elevado a um determinado expoente, que varia para cada reação. Além disso, é fundamental que o estudante compreenda que as leis de velocidade de reações químicas são essenciais para o estudo da cinética química e são utilizadas para otimizar e controlar processos químicos industriais.

Mecanismos de reações químicas e seus intermediários

Durante a fabricação de borracha sintética, uma das etapas do processo envolve a formação de polímeros a partir da polimerização em emulsão de monômeros como o estireno e o butadieno. Para entender como ocorre essa reação, é necessário analisar os mecanismos químicos envolvidos e os intermediários formados. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é correta?

a) Um intermediário é uma espécie química que aparece em uma das etapas do mecanismo da reação e não é consumido até o final da reação.

b) O mecanismo de reação é a sequência de reações que ocorrem simultaneamente em uma reação química, sem a formação de intermediários.

c) Um intermediário é uma espécie química que aparece em uma das etapas do mecanismo da reação e é sempre consumido até o final da reação.

d) O mecanismo de reação é a sequência de reações que ocorrem sequencialmente em uma reação química, com a formação de intermediários em todas as etapas.

e) Um intermediário é uma espécie química que não aparece em nenhuma das etapas do mecanismo da reação, mas é produzido durante a reação.

Comentário: A alternativa correta é a letra a. Essa questão busca avaliar o conhecimento dos estudantes sobre mecanismos de reações químicas e intermediários. É importante que o estudante saiba que um intermediário é uma espécie química que aparece em uma das etapas do mecanismo da reação e não é consumido até o final da reação. Além disso, é fundamental entender que o mecanismo de reação é a sequência de reações que ocorrem simultaneamente em uma reação química, podendo ou não envolver a formação de intermediários. O estudo dos mecanismos de reações químicas e seus intermediários é essencial para a compreensão de diversos processos químicos, como a fabricação de borracha sintética.

Importância da cinética química em diversas aplicações, como na indústria química e no meio ambiente

Durante o tratamento de efluentes industriais, é comum a utilização de técnicas de oxidação avançada para degradar compostos orgânicos presentes nas águas residuais antes de sua disposição no meio ambiente. O sucesso dessa técnica depende da correta escolha do oxidante e das condições de reação, que podem ser otimizadas através do conhecimento da cinética química envolvida. Com base nessas informações, qual das seguintes alternativas é correta?

a) A cinética química está relacionada apenas à velocidade das reações químicas, sendo irrelevante para a escolha de reagentes e condições de reação em processos industriais.

b) A cinética química não é importante para a escolha de reagentes e condições de reação em processos industriais, já que essa escolha depende apenas do bom senso dos técnicos responsáveis pelo processo.

c) A cinética química é fundamental para a escolha de reagentes e condições de reação em processos industriais, já que permite a otimização das condições de reação para alcançar os melhores resultados.

d) A cinética química é importante apenas para a avaliação dos produtos gerados em processos industriais, não contribuindo para a escolha de reagentes e condições de reação.

e) A cinética química é importante apenas para a avaliação da toxicidade dos compostos orgânicos presentes em efluentes industriais, não interferindo na escolha de reagentes e condições de reação.

Comentário: A alternativa correta é a letra c. Essa questão tem como objetivo avaliar o conhecimento do estudante sobre a importância da cinética química em processos industriais, como tratamento de efluentes. É fundamental que o estudante compreenda que a cinética química é importante para a escolha de reagentes e condições de reação, já que permite a otimização das condições de reação para alcançar os melhores resultados. Além disso, é importante destacar que o conhecimento da cinética química também é importante para a avaliação da eficiência dos processos industriais e para minimizar impactos ambientais negativos.

Tudo que você precisa fazer é estudar se quiser fazer uma boa pontuação no Enem. Estudar através de questões do Enem é fundamental, pois você acaba treinando sua mente para fazer prova e na hora da realização da prova do Enem você consegue se concentrar e não ficar nervoso dando aquele famoso branco. Esse conteúdo com matéria para o Enem sobre cinética química com questões comentadas pode ter lhe ajudado bastante, mas recomendo procurar um conteúdo ainda mais completo para aumentar seus conhecimentos sobre esse tema que cai na prova do Enem.

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