Questões do Enem de química

Questões do Enem de química com respostas

Agora você poderá avaliar seus conhecimentos em química resolvendo as questões do Enem de química a seguir. São questões de química que pode cair no Enem que te ajudará a tirar as principais dúvidas de temas atuais de química cobrado em vestibulares e Enem. Todas as questões de química foram elaboradas para os alunos do nível médio que estão estudando e se preparando para uma prova de vestibular e Enem. Fique atento para o melhor simulado de química com questões cobrado na prova do Enem.

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Questões do Enem de química:

1)	Os métodos empregados na análise potenciométrica baseiam-se na medida de força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos, um de referência e outro indicador. Sobre eletrodos, analise as sentenças abaixo. I – O nível do eletrólito dentro do eletrodo sempre deverá estar alto, isto é, acima do orifício. II – Os eletrodos combinados devem ser armazenados no eletrólito de referência, em geral KNO3 saturado. III – Na potenciometria redox, os eletrodos mais utilizados são o de Prata e de Ouro. IV – A fim de uma análise, se os eletrodos forem guardados em água, o AgCl pode precipitar no diafragma, causando o seu bloqueio. V – Após medições em meios biológicos, principalmente contendo proteínas, o eletrodo deve ser lavado com ácido sulfúrico concentrado, e logo após, passar por uma calibração com tampões de pH 4 e 7. Estão corretas as sentenças
	a)	I, II e III
	b)	I, III e IV
	c)	I e V
	d)	II e IV
	e)	II, IV e V
2)	O óxido de cálcio, CaO, é utilizado com frequência na agricultura com a finalidade de diminuir a acidez de solos, que apresentam valores de pH impróprios para a produção agrícola. Em laboratório, 1,40g de uma amostra de óxido de cálcio foi adicionada a um béquer contendo 30,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico 2,0 mols/L. Após o término da reação, a solução ácida em excesso foi neutralizada por 20,0 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, utilizando-se indicador apropriado. Considerando estas nformações, podemos afirmar que a pureza da amostra de óxido de cálcio é igual a: Dados: ma( Ca) = 40u, ma( 0 ) =16u, ma( Cℓ) = 35,5u, ma( Na) = 23u ,
	a)	60%.
	b)	50%.
	c)	36%.
	d)	80%.
	e)	90%.
3)	Qual das misturas abaixo constitui um sistema tampão?
	a)	Acetato de sódio e ácido sulfídrico
	b)	Cloreto de sódio e hidróxido de sódio
	c)	Cloreto de amônio e hidróxido de amônio
	d)	Oxalato de potássio e hidróxido de potássio
	e)	Cloreto e cálcio e ácido clorídrico
4)	Nos ciclos biogeoquímicos alguns elementos essenciais à vida, denominados de nutrientes, passam por sínteses de suas formas orgânicas para inorgânicas e vice-versa com a utilização de energia. A fotossíntese tem papel importante no ciclo do carbono como mecanismo de reciclagem desse nutriente. De acordo com a equação, que representa a reação simplificada da fotossíntese, dois aspectos importantes podem ser considerados, tais como:
	a)	A fixação do carbono em sua forma orgânica e a energia solar armazenada como energia química nas moléculas da glicose.
	b)	A fixação do carbono em sua forma inorgânica e a energia solar armazenada como energia térmica nas moléculas da glicose.
	c)	A fixação do carbono em sua forma orgânica e a energia solar armazenada como energia térmica nas moléculas da glicose.
	d)	A fixação do carbono em sua forma orgânica sem o armazenamento de energia.
	e)	Não ocorre a fixação do carbono em sua forma orgânica; somente a energia é armazenada como energia química.
c
5)	De acordo com vários estudos, um dos principais problemas causados pela poluição do ar é a formação e precipitação de chuva ácida pela formação atmosférica dos ácidos sulfúrico e nítrico. Com relação à formação desses ácidos, podemos relacioná-los respectivamente às emissões de:
	a)	Compostos de enxofre e nitrogênio.
	b)	Compostos de nitrogênio e compostos de enxofre.
	c)	Compostos de carbono e nitrogênio.
	d)	Compostos de enxofre e compostos orgânicos voláteis.
	e)	Compostos de carbono e enxofre.
6)	Para a resolução da questão, se necessário, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V Para a determinação do pH de uma solução A, foi montada a seguinte pilha: (Pt) H2( p = 1 atm)/ solução A//Cl- (sat)/ AgCl(Ag), em que o catodo é o eletrodo de cloreto de prata. ε (AgCl/Ag; Cl-) = 0,222 V; εθ (H+/H2) = 0,00 V. A fem dessa pilha é 0,932 V, e o pH da solução A é aproximadamente
	a)	10
	b)	11
	c)	12
	d)	13
	e)	Nenhuma das alternativas acima
7)	O duralumínio é uma liga utilizada na construção de aeronaves. É uma liga formada por 95 % cobre e 4 % de alumínio com pequenas porcentagens de outros metais como magnésio e manganês. Essa liga (Cu-Al) forma um composto intermediário com 45,96% em massa de Al. M. A: Al = 27 u; Cu = 63,5 u. Um dos compostos intermediários formado apresenta a fórmula molecular
	a)	CuAl
	b)	Cu2Al
	c)	CuAl2
	d)	Cu3Al
	e)	Nenhuma das alternativas acima
8)	Um manancial livre de contaminação de lixo e esgoto causa o seguinte efeito em uma Estação de Tratamento de Água?
	a)	Diminuição do consumo de flúor.
	b)	Diminuição do consumo de coagulante.
	c)	Não altera o consumo de produtos químicos.
	d)	Aumento do consumo de produtos químicos.
	e)	Diminuição do consumo de produtos químicos.
9)	Quando duas ou mais soluções de solutos diferentes são misturadas, a concentração de cada soluto na solução resultante deve ser calculada como se cada solução em particular tivesse sofrido quantas diluições?
	a)	Apenas uma diluição.
	b)	Duas diluições.
	c)	Três diluições.
	d)	Quatro diluições.
10)	Considerando a localização dos elementos na Tabela Periódica atual, prevê-se que átomos de elementos cuja eletronegatividade é a mesma ou muito próxima unam-se por ligações
	a)	covalentes, apenas.
	b)	iônicas, apenas.
	c)	metálicas ou covalentes, dependendo da localização dos elementos.
	d)	metálicas, apenas.
	e)	iônicas ou covalentes, dependendo da localização dos elementos.
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